阴极与阳极的区别?

阴极和阳极是电化学中的两个电极，分别对应氧化反应和还原反应的发生位置。阴极发生还原反应，吸引阳离子；阳极发生氧化反应，吸引阴离子。

区别

阴极：阴极是电化学装置中发生还原反应的区域，电子从外部电路流入此处。在电解池中，阴极连接负极，吸引带正电的离子；在电池放电时，阴极连接正极。阴极反应消耗电子，例如金属离子沉积或氧气还原。阴极的命名基于反应类型，而非电极极性，因此在不同装置中可能连接不同极性的电源端。

阳极：阳极是电化学装置中发生氧化反应的区域，电子从此处流出至外部电路。在电解池中，阳极连接正极，吸引带负电的离子；在电池放电时，阳极连接负极。阳极反应释放电子，例如金属溶解或氯气生成。阳极的命名同样基于反应类型，其极性随装置功能变化，始终对应氧化过程的发生位置。